Halogen , et af de seks ikke-metalliske elementer, der udgør Gruppe 17 (gruppe VIIa) i det periodiske system. Halogenelementerne er fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) og tennessine (Ts). De fik navnet halogen , fra de græske rødder Ting - (salt) og - gen (at producere), fordi de alle producerer natrium salte med lignende egenskaber, hvoraf natriumchlorid - bordsalt eller halit - er bedst kendt.
periodisk tabel Moderne version af elementernes periodiske system. Encyclopædia Britannica, Inc.
hvilke af de følgende organismer er på det første trofiske niveau?Topspørgsmål
Halogenelementerne er de seks elementer i gruppe 17 i det periodiske system. Gruppe 17 er den anden kolonne fra højre i det periodiske system og indeholder seks elementer: fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (As) og tennessine (Ts). Astatin og tennessine er radioaktiv elementer med meget korte halveringstider og forekommer således ikke naturligt.
Halogenelementer er meget reaktive. De producerer salte med natrium , hvoraf bordsalt (natriumchlorid, NaCl) er den mest kendte. Halogenelementerne har syv valenselektroner i deres yderste elektronskal. Derfor, når disse grundstoffer kan modtage en elektron fra et andet atom, danner de meget stabile forbindelser da deres yderste skal er fuld.
Klor bruges til at rense vand. Klor er også en del af salt, natriumchlorid, som er en af de mest anvendte kemiske forbindelser . Fluor bruges i fluorider, som tilsættes vandforsyningen for at forhindre tandforfald. Jod bruges som et antiseptisk middel.
Når disse elementer reagerer med natrium , de producerer salte. Den mest kendte af disse er natriumchlorid eller almindeligt bordsalt (også kaldet halit). Ordet halogen kommer fra de græske rødder Ting- betyder salt og -gen mening at producere.
På grund af deres store reaktivitet findes de frie halogenelementer ikke i naturen. I kombineret form er fluor den mest rigelige af halogenerne i jordskorpen. Procentdelen af halogener i jordskorpens vulkanske klipper er 0,06 fluor, 0,031 klor, 0,00016 brom og 0,00003 jod. Astatin og tennessine forekommer ikke i naturen, fordi de kun består af kortvarige radioaktive isotoper.
Halogenelementerne viser store ligheder med hinanden i deres generelle kemiske opførsel og i egenskaberne af deres forbindelser med andre elementer. Der er imidlertid en progressiv ændring i egenskaber fra fluor gennem chlor, brom og iod til astatin - forskellen mellem to på hinanden følgende grundstoffer er mest udtalt med fluor og klor. Fluor er den mest reaktive af halogenerne og faktisk af alle grundstoffer, og den har visse andre egenskaber, der adskiller den fra de andre halogener.
hvad er Jim Crow-loven
Klor er den bedst kendte af halogenelementerne. Det gratis element bruges i vid udstrækning som en vandrensning middel, og det anvendes i en række kemiske processer. Bordsalt, natriumchlorid, er selvfølgelig en af de mest kendte kemiske forbindelser. Fluorider er primært kendt for deres tilføjelse til offentlig vandforsyning for at forhindre tandforfald, men organiske fluorider bruges også som kølemidler og smøremidler. Jod er mest kendt som et antiseptisk middel, og brom bruges hovedsageligt til at fremstille bromforbindelser, der anvendes i flammehæmmere og som almindelige pesticider. I fortiden ethylendibromid blev i vid udstrækning brugt som tilsætningsstof i blyholdig benzin.
halogenlampe Halogenlampe med wolframfilament. Planemad
Sandsynligvis den vigtigste generalisering, der kan foretages omkring halogenelementerne, er at de alle er oxidationsmidler; dvs. de hæver oxidationstilstanden eller oxidationstallet for andre grundstoffer - en egenskab, der tidligere blev sidestillet med kombination med ilt, men som nu fortolkes i form af overførsel af elektroner fra et atom til et andet. Ved oxidering af et andet element reduceres et halogen i sig selv; dvs. det frie elements oxidationsnummer 0 reduceres til -1. Halogenerne kan kombineres med andre grundstoffer for at danne forbindelser kendt som halogenider - nemlig fluorider, chlorider, bromider, iodider og astatider. Mange af halogeniderne kan betragtes som salte af de respektive hydrogenhalogenider, som er farveløse gasser ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk og (undtagen hydrogenfluorid) danner stærke syrer i vandig opløsning. Faktisk det generelle udtryk salt stammer fra stensalt eller bordsalt (natriumchlorid). Halogenelementernes tendens til at danne saltlignende (dvs. meget ioniske) forbindelser stiger i følgende rækkefølge: astatin< iodine < brom < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
ionbinding: natriumchlorid eller bordsalt ionbinding i natriumchlorid. Et natriumatom (Na) donerer en af dets elektroner til et chloratom (Cl) i en kemisk reaktion, og den resulterende positive ion (Na+og negativ ion (Cl-) danner en stabil ionforbindelse (natriumchlorid; almindeligt bordsalt) baseret på denne ionbinding. Encyclopædia Britannica, Inc.
Halogenernes oxidationsstyrke stiger i samme rækkefølge - dvs. fra astatin til fluor. Derfor fremstilles elementært fluor af halogenelementerne med den største vanskelighed og jod med det mindste. Som en klasse er halogenelementerne ikke-metaller, men astatin viser visse egenskaber, der ligner metallernes.
Halogenelementernes kemiske opførsel kan diskuteres mest hensigtsmæssigt med hensyn til deres placering i elementernes periodiske system. I det periodiske system udgør halogenerne gruppe 17 (ifølge nummereringssystemet vedtaget af International Union of Pure and Applied Chemistry), gruppen umiddelbart forud for ædelgasserne. Halogenatomer bærer syv valenselektroner i deres yderste elektronskal. Disse syv yderste elektroner er i to forskellige slags orbitaler, der er udpeget s (med to elektroner) og s (med fem). Potentielt kunne et halogenatom indeholde endnu en elektron (i en s orbital), hvilket ville give den resulterende halogenion det samme arrangement (konfiguration) som for ædelgassen ved siden af det i det periodiske system. Disse elektronkonfigurationer er usædvanligt stabile. Denne udtalt tendens af halogenerne til at erhverve en yderligere elektron gør dem stærke oxidatorer.
San Fermín fejres i Pamplona, Spanien.
kloratom Bohr-model af et kloratom. Dimitar Marinov / Dreamstime.com
Ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk eksisterer halogenelementerne i deres frie tilstande som diatomiske molekyler. I molekylær fluor (Fto) atomer holdes sammen af en binding lavet af foreningen af a s orbital fra hvert atom, hvor en sådan binding er klassificeret som en sigma-binding. Det skal nævnes, at dissociationsenergien for fluor (den nødvendige energi til at bryde F ― F-bindingen) er over 30 procent mindre end klor, men svarer til den for iod (Ito). Svagheden ved F ― F enkeltbinding sammenlignet med klor kan tilskrives den lille størrelse fluor, hvilket resulterer i en nedsat overlapning af bindingsorbitaler og en øget afstødning af de ikke-bindende orbitaler. I jod er imidlertid s orbitaler er mere diffuse, hvilket betyder, at bindingen bliver svagere end i klor eller brom.
