Bly (Pb) , et blødt, sølvfarvet hvidt eller gråligt metal i gruppe 14 (IVa) i det periodiske system. Bly er meget formbar , duktil og tæt og er en dårlig leder af elektricitet. Bly er kendt i antikken og antages af alkymisterne at være den ældste af metaller, men er meget holdbar og modstandsdygtig over for korrosion , som det fremgår af den fortsatte brug af blyvandrør installeret af de gamle romere. Symbolet Pb for bly er en forkortelse af det latinske ord for bly, at føre .
Encyclopædia Britannica, Inc.
Atom nummer | 82 |
---|---|
atomvægt | 207,19 |
smeltepunkt | 327,5 ° C (621,5 ° F) |
kogepunkt | 1.744 ° C (3.171,2 ° F) |
massefylde | 11,29 gram / cm3ved 20 ° C (68 ° F) |
oxidationstilstande | +2, +4 |
elektronkonfiguration | [Køretøj] 4 f 145 d 106 s to6 s toeller 1 s toto s toto s 63 s to3 s 63 d 104 s to4 s 64 d 104 f 145 s to5 s 65 d 106 s to6 s to |
Bly nævnes ofte i tidlige bibelske beretninger. Babylonierne brugte metallet som plader til indskrivning af inskriptioner. Romerne brugte det til tabletter, vandrør, mønter og endda køkkenredskaber; faktisk, som et resultat af den sidste anvendelse, blev blyforgiftning anerkendt i tiden for Augustus Caesar . Det forbindelse kendt som hvid bly blev tilsyneladende fremstillet som et dekorativt pigment mindst så tidligt som 200bce. Moderne udvikling dateres til udnyttelse i slutningen af 1700'erne af indskud i Missouri-Kansas-Oklahoma-området i USA.
På vægtbasis har bly næsten samme overflod i jordskorpen som tro på . Kosmisk set er der 0,47 blyatom pr. 106siliciumatomer. Den kosmiske overflod kan sammenlignes med dem cæsium , praseodymium, hafnium og wolfram , der hver betragtes som et rimeligt knap element.
Selv om bly ikke er rigeligt, har naturlige koncentrationsprocesser resulteret i betydelige aflejringer af kommerciel betydning, især i USA, men også i Canada, Australien, Spanien, Tyskland, Afrika og Sydamerika. Der findes betydelige forekomster i USA i de vestlige stater og Mississippi-dalen. Sjældent fundet fri i naturen er bly til stede i flere mineraler, men alle er af mindre betydning undtagen sulfidet, PbS (galena eller blyblik), som er den største kilde til blyproduktion i hele verden. Bly findes også i anglesite (PbSO4) og cerussit (PbCO3). I det tidlige 21. århundrede, Kina , Australien, USA, Peru, Mexico og Indien var verdens største producenter af bly i kraftfoder.
Bly kan ekstraheres ved at riste malmen og derefter smelte den i en højovn eller ved direkte smeltning uden ristning. Yderligere raffinering fjerner urenheder, der er til stede i blyguld produceret af begge processer. Næsten halvdelen af alt raffineret bly genvindes fra genanvendt skrot. (Til kommerciel produktion, se blybehandling.)
Kun en enkelt krystallinsk modifikation med et tætpakket metallisk gitter er kendt. Egenskaber, der er ansvarlige for de mange anvendelser af elementært bly, inkluderer dets duktilitet, let svejsning, lavt smeltepunkt, høj densitet og evne til at absorbere gammastråling og røntgenstråling. Smeltet bly er et fremragende opløsningsmiddel og opsamler til elementært sølv og guld . De strukturelle anvendelser af bly er begrænset af dens lave trækstyrke og udmattelsesstyrker og dens tendens til at strømme, selv når det kun er let belastet.
Når det er friskskåret, oxiderer bly hurtigt og danner en kedelig grå belægning, der tidligere blev anset for at være blysuboxid, PbtoO, men nu anerkendt som en blanding af bly og blymonoxid, PbO, som beskytter metallet mod yderligere korrosion. Tilsvarende, selv om bly er opløselig i fortyndet salpetersyre , er det kun overfladisk angrebet af saltsyre eller svovlsyre, fordi det uopløselige chlorid (PbClto) eller sulfat (PbSO4) belægninger, der dannes, forhindrer fortsat reaktion. På grund af denne generelle kemiske modstandsdygtighed anvendes betydelige mængder bly til tagdækning, som belægninger til elektriske kabler placeret i jorden eller under vandet, og som foringer til vandrør og ledninger og strukturer til transport og behandling af ætsende stoffer.
Elementært bly kan også oxideres til Pb2+ion med hydrogenioner, men uopløseligheden af de fleste Pb-salte2+gør bly resistent over for angreb fra mange syrer. Oxidation under alkaliske forhold er lettere at påvirke og foretrækkes ved dannelsen af de opløselige blyarter i +2-oxidationstilstanden. At føre oxid (PbOto, med bly som Pb4+ion) er blandt de stærkeste oxidationsmidler i sur opløsning, men den er forholdsvis svag i alkalisk opløsning. Den lette oxidation af bly er forbedret ved kompleks dannelse. Elektroafsætningen af bly udføres bedst fra vandige opløsninger indeholdende blyhexafluorsilicat og hexafluorosilsyre.
Bly har mange andre applikationer, hvoraf den største er inden for fremstilling af opbevaringsbatterier. Det bruges i ammunition (skud og kugler) og som en udgør af lodde, type metal, leje legeringer, smeltbare legeringer og tin. I tunge og industrielle maskiner, plader og andre dele fremstillet af bly forbindelser kan bruges til at dæmpe støj og vibrationer. Fordi bly effektivt absorberer elektromagnetisk stråling med korte bølgelængder, bruges det som en beskyttende afskærmning omkring atomreaktorer, partikelacceleratorer, røntgenudstyr og containere, der bruges til transport og opbevaring af radioaktive materialer. Sammen med forbindelsen blyoxid (PbOto) og med blyantimon eller bly-calciumlegeringer anvendes det i almindelige lagerbatterier.
teori om, at jorden er centrum for universet
Copyright © Alle Rettigheder Forbeholdes | asayamind.com