Lær om konceptet med den ideelle gaslov Oversigt over, hvordan Avogadros nummer bruges til at måle antallet af enheder af ethvert stof. Encyclopædia Britannica, Inc. Se alle videoer til denne artikel
Muldvarp , også stavet mol , i kemi , en standard videnskabelig enhed til måling af store mængder af meget små enheder såsom atomer, molekyler eller andre specificerede partikler.
hvad var en effekt af den sorte pest på familierTopspørgsmål
En muldvarp er defineret som 6.02214076 × 102. 3af en eller anden kemisk enhed, det være sig atomer, molekyler, ioner eller andre. Muldvarpen er en praktisk enhed at bruge på grund af det store antal atomer, molekyler eller andre i ethvert stof. Muldvarpen blev oprindeligt defineret som antallet af atomer i 12 gram kulstof-12, men i 2018 meddelte generalkonferencen om vægte og målinger, at muldvarpen med virkning fra 20. maj 2019 kun ville være 6.02214076 × 102. 3af en eller anden kemisk enhed.
Hvis du vil vide, hvor mange mol af et materiale du har, skal du dele materialets masse med dets molære masse. Den molære masse af et stof er massen i gram af en mol af det stof. Denne masse er givet af atomvægt af den kemiske enhed, der udgør stoffet i atommasseenheder (amu). For eksempel har sølv en atomvægt på 107,8682 amu, så en mol sølv har en masse på 107,8682 gram.
Atomvægt Lær mere om atomvægt.Avogadros nummer er antallet af enheder i en mol af et stof eller 6.02214076 × 102. 3. Dette nummer kaldes også Avogadro-konstanten. Det er opkaldt efter den italienske fysiker fra det 19. århundrede Amedeo Avogadro , der fandt ud af, at to gasser med samme volumen under samme temperatur og tryk har det samme antal molekyler. Det var den franske fysiker Jean Perrin der i det tidlige 20. århundrede kaldte mængden af enheder i en muldvarp som Avogadros nummer.
Den molære masse af et eller andet stof er massen i gram af en mol af dette stof. Denne masse er givet af atomvægt af den kemiske enhed, der udgør stoffet i atommasseenheder (amu). For eksempel, guld har en atomvægt på 196.967 amu, så en mol guld har en masse på 196.967 gram. For et stof, der er sammensat af mere end en slags atom, tilføjer man de enkelte atommers atomvægte for den kemiske enhed, der udgør stoffet. Vand består af to atomer af brint og et af ilt. Atomvægten for et hydrogenatom er 1.008 amu, så det for to atomer er 2.016. Atomvægten for et oxygenatom er 15.999, så molmassen af vand er 2.016 + 15.999 = 18.015 gram.
hvad mener det republikanske parti?Atomvægt Lær mere om atomvægt.
Muldvarpen betegner et ekstremt stort antal enheder, 6.02214076 × 102. 3. Generalkonferencen om vægte og målinger definerede muldvarpen som dette nummer for det internationale system for enheder (SI), der trådte i kraft den 20. maj 2019. Molen blev tidligere defineret som antallet af atomer bestemt bestemt eksperimentelt at findes i 12 gram kulstof 12. Antallet af enheder i en muldvarp bærer også navnet Avogadros nummer eller Avogadros konstant til ære for den italienske fysiker Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro foreslog, at lige store mængder gasser under de samme betingelser indeholder det samme antal molekyler, a hypotese der viste sig nyttige til bestemmelse af atom- og molekylvægte, og som førte til begrebet muldvarp. ( Se Avogadros lov.)
Antallet af atomer eller andre partikler i en mol er det samme for alle stoffer. Muldvarpen er relateret til massen af et element på følgende måde: en mol kulstof-12 atomer har 6.02214076 × 102. 3atomer og en masse på 12 gram. Til sammenligning består en mol ilt pr. Definition af det samme antal atomer som kulstof-12, men det har en masse på 15.999 gram. Oxygen har derfor en større masse end kulstof. Denne begrundelse kan også anvendes på molekylvægte eller formelvægte.
Begrebet muldvarp hjælper med at sætte kvantitativ information om, hvad der sker i en kemisk ligning på et makroskopisk niveau. For eksempel i den kemiske reaktion 2HtoO → Oto+ 2Hto, to mol af vand nedbrydes i to mol molekylært brint og en mol molekylært ilt. Muldvarpen kan bruges til at bestemme den enkleste formel for a forbindelse og at beregne de mængder, der er involveret i kemiske reaktioner. Når man beskæftiger sig med reaktioner, der finder sted i løsninger , det relaterede koncept for molaritet er nyttigt. Molaritet ( M ) defineres som antallet af mol opløst stof i en liter opløsning.
