reaktion oxidation-reduktion , også kaldet redox reaktion , enhver kemisk reaktion, hvor oxidationsnummeret for en deltagende kemisk art ændres. Udtrykket dækker et stort og alsidig krop af processer. Mange oxidationsreduktionsreaktioner er lige så almindelige og velkendte som ild, rustning og opløsning af metaller, bruning af frugt og respiration og fotosyntese —Basiske livsfunktioner.
De fleste oxidationsreduktionsprocesser (redox) involverer overførsel af iltatomer, hydrogenatomer eller elektroner, hvor alle tre processer deler to vigtige karakteristika: (1) de er koblet - dvs. i enhver oxidationsreaktion a gensidig reduktion forekommer, og (2) de involverer en karakteristisk nettokemisk ændring - dvs. at et atom eller en elektron går fra en materieenhed til en anden. Begge gensidighed og nettoændring er illustreret nedenfor i eksempler på de tre mest almindelige typer af oxidationsreduktionsreaktioner.
Kulstof reagerer med kviksølv (II) oxid (a forbindelse hvor kviksølv har en bindingskapacitet udtrykt som +2; se nedenunder Forandring af oxidationstilstand ) til at producere kuldioxid og kviksølvmetal. Denne reaktion kan skrives i ligningsform:
Kulstof, der modtager ilt, oxideres; kviksølv (II) oxid, der mister ilt, gennemgår den supplerende reduktion; og nettoændringen er overførslen af to iltatomer fra kviksølv (II) oxid enheder til et carbonatom.
Hydrogenatomer overføres fra hydrazin, en forbindelse med kvælstof og brint til ilt i følgende reaktion:
hvordan ændrede kunsten sig i renæssancen
Hydrazin, der mister brint, oxideres til molekylært kvælstof, mens ilt, der vinder brint, reduceres til vand .
Zinkmetal og kobber (II) ionen reagerer i vand opløsning, der producerer kobbermetal og en vandig (betegnet med aq) zinkion ifølge ligningen
Ved overførslen af to af dets elektroner oxideres zinkmetallet og bliver en vandig zinkion, mens kobber (II) -ionen, der vinder elektroner, reduceres til kobbermetal. Netændring er overførsel af to elektroner, tabt af zink og erhvervet af kobber.
På grund af deres komplementære natur betegnes oxidations- og reduktionsprocesserne sammen som redoxreaktioner. Reaktanten, der medfører oxidationen, kaldes oxidationsmidlet, og det reagens reduceres i sig selv af reduktionsmidlet. I eksemplerne ovenfor er kviksølv (II) oxid, ilt og kobber (II) ionen oxidationsmidler, og carbon, hydrazin og zink er reduktionsmidlerne.
