Fosfor (P) , ikke-metallisk kemisk element i kvælstoffamilie (Gruppe 15 [Va] i det periodiske system), der ved stuetemperatur er et farveløst, halvgennemsigtigt, blødt, voksagtigt fast stof, der lyser i mørket.
Encyclopædia Britannica, Inc.
der kæmpede i slaget ved waterloo
Atom nummer | femten |
---|---|
atomvægt | 30,9738 |
smeltepunkt (hvid) | 44,1 ° C (111,4 ° F) |
kogepunkt (hvid) | 280 ° C (536 ° F) |
tæthed (hvid) | 1,82 gram / cm3ved 20 ° C (68 ° F) |
oxidationstilstande | −3, +3, +5 |
elektronkonfiguration | 1 s toto s toto s 63 s to3 s 3 |
Kend om historien om urin i alkymi og dets kemiske eksperimenter Lær om historien om urin i alkymi og kemiske eksperimenter. American Chemical Society (en Britannica Publishing Partner) Se alle videoer til denne artikel
Arabiske alkymister fra det 12. århundrede kan have isoleret elementært fosfor ved et uheld, men optegnelserne er uklare. Fosfor ser ud til at være blevet opdaget i 1669 af Hennig Brand, en tysk købmand, hvis hobby var alkymi. Brand tillod 50 spande urin at stå, indtil de blev bange og opdrættede orme. Derefter kogte han urinen ned til en pasta og opvarmede den med sand og destillerede derved elementært fosfor fra blandingen. Brand rapporterede om sin opdagelse i et brev til Gottfried Wilhelm Leibniz, og derefter demonstrationer af dette element og dets evne til at gløde i mørke eller fosfor, ophidsede offentlig interesse. Fosfor forblev imidlertid en kemisk nysgerrighed indtil omkring et århundrede senere, da det viste sig at være en bestanddel af knogler . Fordøjelse af knogler med salpetersyre eller dannet svovlsyre phosphorsyre, hvorfra phosphor kunne destilleres ved opvarmning med trækul. I slutningen af 1800-tallet udviklede James Burgess Readman fra Edinburgh en elektrisk ovnmetode til fremstilling af elementet fra fosfatsten, hvilket i det væsentlige er den metode, der anvendes i dag.
Fosfor er et meget bredt distribueret element - det 12. mest forekommende i jordskorpen, som det bidrager med omkring 0,10 vægtprocent. Dens kosmiske overflod er omkring et atom pr. 100 atomer silicium, standarden. Dens høje kemiske reaktivitet sikrer, at den ikke forekommer i fri tilstand (undtagen i nogle få meteoritter). Fosfor forekommer altid som fosfationen. De vigtigste kombinerede former i naturen er fosfatsalte. Ca. 550 forskellige mineraler har vist sig at indeholde phosphor, men af disse er den primære kilde til phosphor apatitserien, hvor calciumioner eksisterer sammen med phosphationer og variable mængder fluor-, chlorid- eller hydroxidioner i henhold til formlen [Ca10(PO4)6(F, Cl eller OH)to]. Andre vigtige fosforholdige mineraler er wavellit og vivianit. Almindeligvis er sådanne metalatomer som magnesium , mangan, strontium og at føre erstatning for calcium i mineral og silikat, sulfat, vanadat og lignende anioner erstatter phosphationer. Meget store sedimentære aflejringer af fluoroapatit findes i mange dele af jorden. Fosfat af knogle og tandemalje er hydroxyapatit. (Princippet om at mindske tandforfald ved fluorisering afhænger af omdannelsen af hydroxyapatit til den hårdere, mere henfaldsbestandige fluoroapatit.)
Den vigtigste kommercielle kilde er fosforit eller fosfatsten, en uren massiv form for karbonatbærende apatit. Skøn over den samlede fosfatsten i jordskorpen er i gennemsnit ca. 65.000.000.000 tons, hvoraf Marokko og Vestsahara indeholder ca. 80 procent. Dette skøn inkluderer kun malm, der er tilstrækkelig rig på fosfat til omdannelse til nyttige produkter ved hjælp af de nuværende metoder. Der findes også store mængder materiale med et lavere fosforindhold.
Togo: fosfatmine Fosfatmine, Hahatoé, Togo. alder fotostock / SuperStock
Den eneste naturligt forekommende isotop af fosfor er massen 31. De andre isotoper fra masse 24 til masse 46 er blevet syntetiseret ved passende nukleare reaktioner. Alle disse er radioaktiv med relativt korte halveringstider. Isotopen med masse 32 har en halvt liv 14.268 dage og har vist sig at være yderst nyttigt i sporstofundersøgelser, der involverer absorption og bevægelse af fosfor i levende organismer.
hvad er middelalderen for en kvinde
Den vigtigste teknik til omdannelse af fosfatsten til anvendelige materialer involverer forsuring af det knuste sten - med enten svovlsyre eller fosforsyre - til dannelse af rå calciumhydrogenphosphater, der vand -opløselige, er værdifulde tilføjelser til gødning. Det meste af produktionen forbrændes til fosforsyreanhydrid og behandles derefter med vand til dannelse af fosforsyre, H3PO4. Cirka 95 procent af den fosfatsten, der udvindes i USA, bruges til at fremstille gødning eller kosttilskud til dyr. Bekymringer er dog opstået over fosforbrug. Det meste af fosfor spildes på rejsen fra minedrift til at blive spist af mennesker, og det spildte fosfor ender i vandveje, hvor det kan forårsage algeblomstring. En anden bekymring er, at øget fosforbrug vil nedbryde den ikke-fornyelige forsyning af fosfatsten.
fosforcyklus Fosfor, som primært cykler gennem land- og vandmiljøer, er et af de vigtigste elementer, der påvirker væksten af planter. Encyclopædia Britannica, Inc.
hvor mange ørebrødre var der
Forstå kemien bag, hvad der gør en tændstiklampe Lær om kemien i at tænde en tændstik. American Chemical Society (en Britannica Publishing Partner) Se alle videoer til denne artikel
Kun omkring 5 procent af det fosfor, der forbruges om året i USA, bruges i grundform. Pyrotekniske anvendelser af elementet inkluderer sporstoffer, brandbomber , fyrværkeri og tændstikker. Nogle bruges som en legering agent, nogle bruges til at dræbe gnavere, og resten bruges i kemisk syntese . En stor mængde omdannes til sulfider, der anvendes i tændstikker og til fremstilling af insekticider og olietilsætningsstoffer. Det meste af resten omdannes til halogenider eller oxider til efterfølgende anvendelse til syntetisering af organisk fosfor forbindelser .
Copyright © Alle Rettigheder Forbeholdes | asayamind.com