Klor er en grønlig gul gas ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk . Det er to og en halv gange tungere end luft. Det bliver en væske ved -34 ° C (-29 ° F). Den har en kvælende lugt, og indånding forårsager kvælning, indsnævring af brystet, stramhed i halsen og - efter svær eksponering - ødem (fyldt med væske) i lungerne. Så lidt som en del pr. Tusind i luft forårsager død inden for få minutter, men mindre end en del pr. Million kan tolereres. Klor var den første gas, der blev brugt i kemisk krigsførelse i Første Verdenskrig . Gassen flydes let ved afkøling eller ved tryk på nogle få atmosfærer ved almindelig temperatur.
Klor har en høj elektronegativitet og en høj elektronaffinitet, sidstnævnte er endda lidt højere end fluor. Det tilhørsforhold klor til brint er så stor, at reaktionen fortsætter med eksplosiv vold i lys, som i den følgende ligning (hvor h ν er lys):
I nærværelse af trækul finder kombinationen af klor og brint sted hurtigt (men uden eksplosion) i mørket. En brintstråle brænder i klor med en sølvfarvet flamme. Dens høje affinitet for brint gør det muligt for klor at reagere med mange forbindelser indeholdende hydrogen. Klor reagerer med kulbrinter, for eksempel ved at erstatte hydrogenatomer successivt med chloratomer. Hvis carbonhydridet er umættet, tilføjes chloratomer imidlertid let til den dobbelte eller tredobbelte binding.
Klormolekyler er sammensat af to atomer (Clto). Klor kombineres med næsten alle grundstoffer bortset fra de lettere ædle gasser for at give klorider; de af de fleste metaller er ioniske krystaller , hvorimod de af halvmetaller og ikke-metaller overvejende er molekylære.
Produkterne fra reaktion med chlor er normalt chlorider med høje oxidationsantal, såsom jerntrichlorid (FeCl3), tro på tetrachlorid (SnCl4) eller antimonpentachlorid (SbCl5), men det skal bemærkes, at chloridet med det højeste oxidationsnummer for et bestemt element ofte er i en lavere oxidationstilstand end fluoridet med det højeste oxidationsnummer. Vanadium danner således et pentafluorid, hvorimod pentachloridet er ukendt, og svovl giver et hexafluorid, men intet hexachlorid. Med svovl er selv tetrachloridet ustabil.
Bortset fra −1 oxidationstilstande for nogle chlorider, udviser chlor henholdsvis +1, +3, +5 og +7 oxidationstilstande i følgende ioner: hypochlorit (ClO-), chlorit (ClO-to), chlorat (ClO-3og perchlorat (ClO-4). Fem oxider - klormonoxid (CltoO), chlordioxid (ClOtochlorchlorat (CltoELLER4Dichlorhexoxid (CltoELLER6og dichlorheptoxid (CltoELLER7) - alle meget reaktive og ustabile er indirekte syntetiseret. Klor kan gennemgå additions- eller substitutionsreaktioner med organiske forbindelser.
Klor fortrænger det tungere, mindre elektronegative halogener , brom og iod fra forbindelser. Forskydningen af bromider forekommer for eksempel i henhold til følgende ligning:
Desuden omdanner det flere oxider til chlorider. Et eksempel er omdannelsen af jerntrioxid til det tilsvarende klorid:
Klor er moderat opløseligt i vand , hvilket giver klorvand, og fra denne opløsning et fast hydrat, der er ideelt sammensætning Clto∙7.66HtoO, opnås. Dette hydrat er karakteriseret ved en struktur, der er mere åben end isens; Enhedscellen indeholder 46 vandmolekyler og 6 hulrum, der er egnede til klormolekylerne. Når hydratet står, finder disproportionering sted; det ene chloratom i molekylet oxideres, og det andet reduceres. Samtidig bliver opløsningen sur, som vist i følgende ligning:
hvorfor brugte nazisterne hakekorset
hvor oxidationstallene er skrevet over atomsymbolerne. Klorvand mister sit effektivitet som et oxidationsmiddel ved stående, fordi hypochlorsyre gradvist nedbrydes. Omsætningen af klor med alkaliske opløsninger giver salte af oxysyrer.
Den første ioniseringsenergi af klor er høj. Selvom ioner i positive oxidationstilstande ikke er meget stabile, er høje oxidationstal stabiliseret ved koordination, hovedsageligt med ilt og fluor. I sådanne forbindelser er binding overvejende kovalent, og chlor er i stand til at udvise oxidationsnumrene +1, +3, +4, +5, +6 og +7.
Copyright © Alle Rettigheder Forbeholdes | asayamind.com