Opløsning
Opløsning , i kemi , en homogen blanding af to eller flere stoffer i relative mængder, der kontinuerligt kan varieres op til det, der kaldes grænsen for opløselighed. Udtrykket opløsning anvendes almindeligvis på den flydende tilstand af stof, men opløsninger af gasser og faste stoffer er mulige. Luft er for eksempel en opløsning, der hovedsagelig består af ilt og kvælstof med spormængder af flere andre gasser, og messing er en opløsning sammensat af kobber og zink.
En kort behandling af løsninger følger. For fuld behandling, se væske: Opløsninger og opløseligheder.
Livsprocesser afhænger i vid udstrækning af løsninger. Oxygen fra lungerne går i opløsning i blodplasmaet, forenes kemisk med hæmoglobinet i de røde blodlegemer og frigives til kroppens væv. Produkterne fra fordøjelsen bæres også i opløsning til de forskellige dele af kroppen. Væskernes evne til at opløse andre væsker eller faste stoffer har mange praktiske anvendelser. Kemikere drager fordel af forskelle i opløselighed at adskille og rense materialer og udføre kemisk analyse . De fleste kemiske reaktioner forekommer i opløsning og påvirkes af reagensernes opløselighed. Materialer til kemisk fremstillingsudstyr er valgt for at modstå opløsningsmiddel handling af deres indhold.
Væsken i en opløsning betegnes sædvanligvis opløsningsmidlet, og det tilsatte stof kaldes opløst stof. Hvis begge komponenter er væsker, mister forskellen betydning; den der er til stede i mindre koncentration vil sandsynligvis blive kaldt opløst stof. Koncentrationen af en hvilken som helst komponent i en opløsning kan udtrykkes i enheder af vægt eller volumen eller i mol . Disse kan blandes - fx mol pr. Liter og mol pr. Kg.
Krystaller af nogle salte indeholder gitter af ioner - dvs. atomer eller grupper af atomer med vekslende positive og negative ladninger. Når sådan en krystal skal opløses, skal tiltrækningen af de modsat ladede ioner, som i vid udstrækning er ansvarlige for samhørighed i krystallen, overvindes ved elektriske ladninger i opløsningsmidlet. Disse kan tilvejebringes af ionerne af et kondenseret salt eller af elektriske dipoler i opløsningsmidlets molekyler. Sådanne opløsningsmidler inkluderer vand , methylalkohol, flydende ammoniak og hydrogenfluorid. Ionerne af det opløste stof, omgivet af opløsningsmidlets dipolære molekyler, løsnes fra hinanden og kan frit migrere til ladede elektroder. En sådan løsning kan lede elektricitet, og det opløste stof kaldes en elektrolyt.
Det potentiel energi tiltrækning mellem enkle, ikke-polære molekyler (ikke-elektrolytter) er af meget kort rækkevidde; det falder omtrent som den syvende kraft af afstanden mellem dem. For elektrolytter falder tiltrækningsenergien og frastødningen af ladede ioner kun som afstandens første effekt. Følgelig har deres opløsninger meget forskellige egenskaber fra nonelektrolytterne.
Det antages generelt, at alle gasser er fuldstændigt blandbare (gensidigt opløselige i alle forhold), men dette gælder kun ved normale tryk. Ved høje tryk kan par af kemisk forskellige gasser meget vel kun udvise begrænset blandbarhed. Mange forskellige metaller er blandbare i flydende tilstand og danner undertiden genkendelige forbindelser . Nogle er tilstrækkeligt ens til at danne faste løsninger ( se legering ).
